教学目标：

知识与技能目标： 认识生活中常见的盐的种类和用途。

过程与方法目标：通过资料的收集整理，学会归纳总结，提升学生的总结归纳的能力。

情感、态度与价值观目标：通过生活中常见盐的学习，体会化学与实际生活的联系，从而激发学习化学的兴趣。

教学重难点：

教学重点：盐的组成和分类.

教学难点：碳酸根离子的检验

教学方法：

实验探究，归纳-总结

教学过程：

一、问题导入

盐是什么?与我们生活中所说的盐是一回事吗?带着这个问题我们学习生活中常见的盐。

二、新课教授

1. 生活中常见的盐

【学生活动】(1)观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等试剂。

(2)阅读教材，收集资料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐在日常生活及工农业生产中的用途。

 

(3)各小组汇报学习成果，完成下表。

	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
俗称	/	纯碱、苏打	小苏打	/
物理性质	白色晶体，易溶于水	白色粉末易溶于水，溶液呈碱性	白色粉末，易溶于水	白色固体难溶于水
化学式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3
用途	配制生理盐水； 选种；调味品； 消除公路积雪； 制取碳酸钠等	玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产	焙制糕点，治疗胃酸过多症	建筑材料，补钙剂

【提出问题】观察这几种物质化学式的组成，有哪些共同点?

【学生】组成中都有金属离子和酸根离子

【教师讲解】盐是一类组成中含有金属阳离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。我们日常生活中所说的盐是指食盐。

2. CO32-或HCO3-的检验

【复习】实验室制取CO2的方法，并写出化学方程式

【学生】大理石和稀盐酸反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 1

【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。

【学生】积极讨论，各抒己见。

【教师】通过下面的实验探究(教材P74 实验11-1)你们就能明白。

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
现象
分析

【交流】现象：两个反应试管中产生大量气体，而且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊。

【分析】两组分析都产生CO2气体。

【教师讲解】上述发应的化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2 CO3 2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2 CO3 3

CO2↑+H2O CO2↑+H2O

【提问】通过上述三个反应，你能发现什么?

【学生】碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应生成CO2和H2O。

【教师总结】1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2。

2、CO32-或HCO3-的检验：

向待测物中，加入适量稀盐酸，有无色无味气体放出，且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-。

三、巩固练习

基础题：1. 下列物质中，全部是盐类的一组是()

A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠

C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

拓展题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。解释现象。

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结生活中常见的盐的性质及用途，以及CO32-或HCO3-的检验。在学生总结过程中感受化学与实际生产生活的联系。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

六、板书设计

生活中常见的盐

第1课时

 

一、生活中常见的盐

	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
俗称	/	纯碱、苏打	小苏打	/
物理性质	白色晶体，易溶于水	白色粉末易溶于水，溶液呈碱性	白色粉末，易溶于水	白色固体难溶于水
化学式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3
用途	配制生理盐水； 选种；调味品； 消除公路积雪； 制取碳酸钠等	玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产	焙制糕点，治疗胃酸过多症	建筑材料，补钙剂

二、 CO32-或HCO3-的检验

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2。

2、CO32-或HCO3-的检验：向待测物中，加入适量稀盐酸，有无色无味气体放出，且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-。